某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为 g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为 g．
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据电子天平显示的数据进行计算；
（2）根据氯化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的物质的量．
【解答】解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到氯化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g；
（2）反应生成的氯化钙的物质的量为：
=0.1mol
设该大理石样品中碳酸钙的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1mol
=
解得：x=0.1mol
答：该大理石样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol