已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1
则C(s)+CO2(g)=== 2CO(g) 的△H 为（ ）
A. +172.5 kJ• mol-1 B. +283.5 kJ• mol-1
C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g) === CO(g) △H1 = －110.5 kJ• mol-1
C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ• mol-1
则C(s)+CO2(g)=== 2CO(g) 的△H 为（ ）
A. +172.5 kJ• mol-1 B. +283.5 kJ• mol-1
C. -172.5 kJ• mol-1 D. -504 kJ• mol-1
A
解析:考查盖斯定律的应用及反应热的计算。根据反应①C(s)+1/2 O2(g) === CO(g)和反应②C(s)+O2(g) === CO2(g)可知，①×2－②即得到C(s)+CO2(g)=== 2CO(g)，所以分液是－110.5 kJ• mol-1×2＋393.5 kJ• mol-1＝+172.5 kJ• mol-1。答案选A。