．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．NaH2PO4溶液pH＜

．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．NaH₂PO₄溶液pH＜7，则在溶液中：

c(Na^＋)＞c(H₂PO)＞c(H₃PO₄)＞c(HPO)

B．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液与0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O溶液等体积混合：

c(NH)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液等体积混合(pH＜7)：

c(CH₃COOH)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液等体积混合：

2c(Na^＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H₂CO₃)

解析：选B　A项，NaH₂PO₄溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明H₂PO的电离程度大于其水解程度，则c(HPO)＞c(H₃PO₄)，浓度大小为：c(Na^＋)＞c(H₂PO)＞c(HPO)＞c(H₃PO₄)，错误；B项，0.1 mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液与0.1 mol·L^－1NH₃·H₂O溶液等体积混合，电荷守恒关系为：c(NH)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(OH^－)，正确；C项，0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液等体积混合(pH＜7)，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)，由物料守恒关系c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)知，c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)，浓度大小为：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)，错误；D项，0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液等体积混合，物料守恒关系：3c(Na^＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H₂CO₃)，错误。