试完成下列问题：
（1）A点的沉淀物的化学式为____________，理由是______________________。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。
（3）原混合物中MgCl2的质量是________g。AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。
（4）C点HCl溶液的体积为________mL。
试完成下列问题：
（1）A点的沉淀物的化学式为____________，理由是______________________。
（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。
（3）原混合物中MgCl2的质量是________g。AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。
（4）C点HCl溶液的体积为________mL。
（1）Mg(OH)2 因为加入10.0 mL HCl正好中和过量NaOH，再加入HCl沉淀增多，说明
转化为Al(OH)3，故A点沉淀为Mg(OH)2
(2)
+H++H2O====Al(OH)3↓
(3)1.90 2.67 5.20 (4)130.0
解析：（1）加入10.0 mL HCl后沉淀才增加，说明加入10.0 mL HCl正好把过量的NaOH中和掉，故A点的沉淀物只有Mg(OH)2。
（2）AB，
刚好生成Al(OH)3，反应为
+H++H2O====Al(OH)3↓
m(MgCl2)=0.0200 mol×95 g·mol-1=1.90 g
n(AlCl3)=n(
)=1.00 mol·L-1×（30.0 mL-10.0 mL）×10-3 L·mL-1=0.0200 mol
m(AlCl3)=0.0200 mol×133.5 g·mol-1=2.67 g
n(NaOH)=2n(MgCl2)+4n(AlCl3)+1.00 mol·L-1×0.0100 L=0.130 mol
m(NaOH)=0.130 mol×40.0 g·mol-1=5.20 g
(4)从B→C，加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。
n（HCl）=30.0 mL×10-3 L·mL-1×1.00 mol·L-1+2n〔Mg(OH)2〕+3n〔Al(OH)3〕=0.130 mol
