把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，产生1.16 g

试完成下列问题：

（1）A点的沉淀物的化学式为____________，理由是______________________。

（2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。

（3）原混合物中MgCl₂的质量是________g。AlCl₃的质量是________g，NaOH的质量是________g。

（4）C点HCl溶液的体积为________mL。

（1）Mg(OH)₂  因为加入10.0 mL HCl正好中和过量NaOH，再加入HCl沉淀增多，说明转化为Al(OH)₃，故A点沉淀为Mg(OH)₂

(2)+H⁺+H₂O====Al(OH)₃↓

(3)1.90  2.67  5.20  (4)130.0

解析：（1）加入10.0 mL HCl后沉淀才增加，说明加入10.0 mL HCl正好把过量的NaOH中和掉，故A点的沉淀物只有Mg(OH)₂。

（2）AB，刚好生成Al(OH)₃，反应为

+H⁺+H₂O====Al(OH)₃↓

m(MgCl₂)=0.0200 mol×95 g·mol^-1=1.90 g

n(AlCl₃)=n()=1.00 mol·L^-1×（30.0 mL-10.0 mL）×10^-3 L·mL^-1=0.0200 mol

m(AlCl₃)=0.0200 mol×133.5 g·mol^-1=2.67 g

n(NaOH)=2n(MgCl₂)+4n(AlCl₃)+1.00 mol·L^-1×0.0100 L=0.130 mol

m(NaOH)=0.130 mol×40.0 g·mol^-1=5.20 g

(4)从B→C，加入的HCl刚好把Mg(OH)₂、Al(OH)₃溶解掉。

n（HCl）=30.0 mL×10^-3 L·mL^-1×1.00 mol·L^-1+2n〔Mg(OH)₂〕+3n〔Al(OH)₃〕=0.130 mol