已知：2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ・mol-1，CO(g)+
O2(g) ====CO2(g);ΔH=-282.8 kJ・mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
A.80% B.40% C.60% D.20%
已知：2H2（g）+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ・mol-1，CO(g)+ O2(g) ====CO2(g);ΔH=-282.8 kJ・mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）
A.80% B.40% C.60% D.20%
B
解析：由题意H2（g）―H2O(g)，则反应前V（H2）=
×22.4 L・mol-1=22.4 L，放出热量Q=571.6×=285.8 kJ，则V（CO）=
×22.4 L・mol-1=44.8 L，故CO的体积分数=
×100%=40%。