按要求回答下列问题： （1）已知在200℃，101kPa时，H2与碘蒸气作用

按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　．

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：

其中最适宜作为储能介质的是　．（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：

2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=﹣821.8kJ．mol^﹣1

2Cl（g═Cl（g）△H=﹣239.4kJ．mol^﹣1

Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol^﹣1

Na（g）═Na⁺（g）+e^﹣△H=+496.0kJ．mol^﹣1

Cl（g）+e^﹣═Cl^﹣（g）△H=﹣348.7kJ．mol^﹣1

则NaCl的晶格能为　　．

【考点】热化学方程式．   

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】（1）根据热化学方程式的概念书写热化学方程式；

（2）根据表中信息判断哪种物质的熔点在40℃以下，并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论；

（3）氯化钠的晶格能为反应Na⁺（g）+Cl^﹣（g）=NaCl（s）中释放的能量，设该反应的焓变为△H，根据盖斯定律及已知热化学方程式进行计算即可．

【解答】解：（1）在200℃、101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9kJ的热量．热化学方程式可表示为：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，

故答案为：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol；

（2）选择的物质应该具有的特点是：在白天在太阳照射下，某种盐熔化，熔化时单位质量的物质吸收热量应该最多，同时价格不能太高，Na₂SO₄•10H₂O的性价比最高，

故答案为：②；

（3）氯化钠的晶格能为反应Na⁺（g）+Cl^﹣（g）=NaCl（s）中释放的能量，设该反应的焓变为△H，

①2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl（s）△H=﹣821.8kJ．mol^﹣1

②2Cl（g）═Cl₂（g）△H=﹣239.4kJ．mol^﹣1

③Na（s）═Na（g）△H=+108.8kJ．mol^﹣1

④Na（g）═Na⁺（g）+e^﹣△H=+496.0kJ．mol^﹣1

⑤Cl（g）+e^﹣═Cl^﹣（g）△H=﹣348.7kJ．mol^﹣1

根据盖斯定律，①×+②×﹣③﹣④﹣⑤可得：Na⁺（g）+Cl^﹣（g）=NaCl（s）△H=（﹣821.8kJ．mol^﹣1）+（﹣239.4kJ．mol^﹣1）﹣（+108.8kJ．mol^﹣1）﹣（+496.0kJ．mol^﹣1）﹣（﹣348.7kJ．mol^﹣1）=﹣786.7kJ/mol，

则氯化钠的晶格能为786.7kJ/mol，

故答案为：786.7kJ/mol．

【点评】本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律在反应热中的计算，题目难度中等，明确热化学方程式的书写原则为解答关键，注意掌握盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用方法．