在FeSO4和CuSO4混合溶液30mL中，的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，投入足量

在FeSO₄和CuSO₄混合溶液30mL中，

的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，投入足量锌粉充分反应，反应后测得溶液中不含Cu²⁺，余下的Fe²⁺的物质的量是溶液中Zn²⁺的物质的量一半，则投入的锌粉质量是( )

A．0.065 g B．0.13 g C．1.3 g D．10.25 g

答案

解析：铁、铜、锌在溶液中均为+2价，而为-2价，因此金属阳离子的物质的量等于的物质的量，则有：

则n(Zn²⁺)=2×10^-3 mol

m(Zn)=2×10^-3 mol×65 g·mol^-1=0.13 g

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