．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应
B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应
B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体
C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】A
【解析】A．工业合成氨是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，不利用氨气的生成，生成中在较高温度下进行，注意考虑反应速率与催化剂的活性，不能用平衡移动原理来解释，故A选；B．加热会促进MgCl2的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选；故选A。
【点睛】考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围；勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释。