室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是
A. 溶液的体积10V甲＞V乙
B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙
D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙
室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是
A. 溶液的体积10V甲＞V乙
B. 水电离出的OH-浓度：10 c(OH-)甲 = c(OH-)乙
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙
D. 若分别与5 mL pH=1的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙
【答案】B
【解析】
【分析】
室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，醋酸部分电离，醋酸溶液中醋酸的浓度大于氢离子的浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度。
【详解】A. 乙中醋酸是弱酸，则pH减小1时，体积大于原来的10倍，所以溶液的体积10V甲<V乙，故A错误；
B. pH=3的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c(OH-)甲=Kw/ c(H+) =10-11mol/L，pH=4的酸中，氢氧根离子全部由水电离产生，c(OH-)乙= Kw/ c(H+ )= 10-10mol/L，则10 c(OH-)甲= c(OH-)乙，故B正确；
C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，盐酸中生成NaCl显中性，醋酸中生成的醋酸钠显碱性，即所得溶液的pH：甲<乙，故C错误；
D. 若分别与5mL pH=11的NaOH溶液反应，醋酸有剩余，醋酸溶液显酸性，盐酸反应后显中性，所得溶液的pH：甲>乙，故D错误。
故选B。