石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石

石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；有关化学方程式的计算．

【分析】（1）第四次加入稀盐酸，剩余固体质量不再减小，说明剩余固体全部为杂质，样品碳酸质量则为样品与杂质质量差；利用碳酸钙质量与样品质量比，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；

（2）前三次实验所加盐酸完全反应，可根据这三次实验数据，由参加反应碳酸钙的质量计算出5g或15g稀盐酸中含有HCI的质量，然后根据20g稀盐酸与所计算稀盐酸质量关系，计算20g稀盐酸中含有HCI的质量．

【解答】解：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75%

（2）由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应．

设15g稀盐酸中的HCl质量为x

CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑

100    73

3g     x

=

x=2.19g

20g稀盐酸的溶质HCI质量为：2.19g×=2.92g

答：（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%；（2）20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g．

（2）解法二：由表中数据可知第一次（第二次）加入5g稀盐酸后，1g碳酸钙与5g稀盐酸刚好完全反应．

设5g稀盐酸中的HCl质量为x

CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑

100    73

1g     x

= x=0.73g

20g稀盐酸的溶质HCI质量为：0.73g×4=2.92g

答：20g稀盐酸的溶质HCI质量为2.92g．

【点评】根据剩余固体不再与盐酸发生反应，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，从而解决样品中所含量碳酸钙的质量．