下列说法正确的是（ ） A．反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在常温下

下列说法正确的是（　　）

A．反应CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1mol•L^﹣1CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

【考点】反应热和焓变；常见化学电源的种类及其工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

【专题】基本概念与基本理论．

【分析】A．根据△G=△H﹣T•△S进行判断；

B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离；

C．铅蓄电池在放电时，铅为负极，被氧化，正极为氧化铅，被还原；

D．根据难溶电解质的溶解平衡移动分析．

【解答】解：A．由方程式可知△S＞0，如反应能自发进行，则应满足△H﹣T•△S＜0，而常温下不能进行，则△H＞0，故A正确；

B．醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n（CH₃COOH）减小，n（CH₃COO^﹣）增大，故溶液中的值增大，故B错误；

C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2﹣﹣2e﹣=PbSO₄，负极质量减少，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2﹣+2e^﹣=PbSO₄+2H₂O正极质量减少，故C错误；

D．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，CO₃^2﹣与Ca²⁺生产更难溶的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去，故D正确．

故选AD．

【点评】本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化、弱电解质的电离平衡、铅蓄电池以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．