用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释
④检漏、 转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 (保留一位小数)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (用下列编号填空)。
A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml
（2）上述步骤中第③步的具体操作是
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中 ；
②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中 ；
③量取浓硫酸时，俯视刻度线 。
【答案】
（1）16.7mL；B；
（2）将浓硫酸转移到烧杯中，缓慢加入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。
（3）偏大；偏大；偏小
（3）①取浓硫酸后，洗涤量筒，洗涤液一并转移到烧杯中，导致量取的浓硫酸中硫酸物质的量偏大，溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
②烧杯中的溶液未冷却就转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故答案为：偏大。
③量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故答案为：偏小。
【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液
【名师点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：紧抓c=
分析：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。