人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2＋、Mn2＋、Co2＋等离子。某厂技

人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni^2＋、Mn^2＋、Co^2＋等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。

Ⅰ.废液组成：

Ⅱ.处理方案：

步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。

此步骤中工业上不直接使用饱和Na₂CO₃溶液来调节溶液的pH的原因可能是                                                                        。

步骤2：除去Mn^2＋、Co^2＋离子：在搅拌下加入适量饱和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤。

①Mn^2＋反应生成MnO₂同时放出CO₂，写出此反应的离子方程式：                                                                        

                                                                        。

②Co^2＋反应生成Co(OH)₃沉淀同时放出CO₂，写出此反应的离子方程式：                                                                       

                                                                        ；

Ni^2＋可反应生成Ni(OH)₃沉淀，Co^2＋可使Ni(OH)₃转化为Co(OH)₃沉淀，写出Ni(OH)₃转化为Co(OH)₃的离子方程式：                                                      。

③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是                              。

答案　步骤1.产生大量的CO₂不利于工业生产

步骤2.①Mn^2＋＋ClO^－＋CO===MnO₂↓＋Cl^－＋CO₂↑

②2Co^2＋＋ ClO^－＋2CO＋3H₂O===2Co(OH)₃↓＋Cl^－＋2CO₂↑　Co^2＋＋Ni(OH)₃===Co(OH)₃＋Ni^2＋

③使Mn^2＋、Co^2＋沉淀完全而Ni^2＋不被沉淀