（08年江苏卷）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 _____ 。
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ______ 。其中心原子采取______ 杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式_____ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 _____ 。
（4）E的核外电子排布式是_____ ，ECl3形成的配合物的化学式为 ___ 。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_____ 。
N2O