质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ）
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| A． | 小于7 | B． | 等于7 | C． | 大于7 | D． | 不确定 |
质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（ ）
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| A． | 小于7 | B． | 等于7 | C． | 大于7 | D． | 不确定 |
考点：
中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
根据氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式分析两者反应后哪种物质有剩余，并进一步判断溶液的pH．
解答：
解：根据反应2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
50g×20% 50g×20%
可以看出氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7．
故选A．
点评：
此题是酸碱中和反应的考查，解题的关键是能够判断该反应进行时哪种物质过量是解题的关键．