现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)
现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
B．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
C．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)
【答案】B
【解析】
试题分析：氢氧化钠的物质的量是0.2mol，SO2的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，因此二者恰好反应生成亚硫酸氢钠。A．根据物料守恒可知c(Na+)＝c(H2SO3) + c(HSO3―) + c(SO32―)，A错误；B．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，则利用物料守恒可知c(SO32―) + c( OH―) ＝c(H＋) + c(H2SO3)，B正确；C．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H＋)＝c(HSO3―) +2c(SO32―) + c( OH―)，C错误；D．亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HSO3―)＞c(H＋)＞c(SO32―)＞c( OH―)，D错误，答案选B。
考点：考查离子浓度大小比较