海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示： (1)若在空气中

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

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(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，应怎样除去？写出实验步骤。

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(3)实验室里将粗盐制取精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：___________________________________________________________；

过滤时：___________________________________________________________；

蒸发时：___________________________________________________________。

解析：(1)反应物和生成物都是明确的：

□MgCl₂·6H₂O□Mg(OH)Cl+□HCl↑+□H₂O↑

或□MgCl₂·6H₂O□MgO+□HCl↑+□H₂O↑

分别根据Mg、Cl、H(或O)原子守恒可分别配平上述两式。

(2)可使Ca(OH)₂转化为Mg(OH)₂，加入含Mg²⁺的溶液，MgCl₂或Mg(NO₃)₂优于MgSO₄，因为CaSO₄微溶于水，未溶解的CaSO₄能残留在Mg(OH)₂中。

答案：(1)MgCl·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑；

MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑

(2)加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤

(3)搅拌，加速溶解  使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒  搅拌，防止因局部过热使得液体或晶体飞溅