已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度

①c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)            ②c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

③c()＞c(Cl^-)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)           ④c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

填写下列空白:

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)________c(OH^-)。

(1)NH₄Cl  ①  (2)NH₄Cl和NH₃(答NH₄Cl和NH₃·H₂O也可以)  NH₄Cl和HCl(3)小于  大于

解析：(1)溶液中含有四种离子，水可以电离出OH^-、H⁺，若为一种溶质，只能是NH₄Cl，结合水解知识，推得溶液中c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)。

（2）若c()大于c(Cl^-)，则水解一定不占主要地位，且肯定存在电离平衡。所以溶质为NH₃·H₂O和NH₄Cl。若离子浓度为④，则水解不占主要地位，且c(H⁺)＞c(OH^-)，只有含酸，所以溶质为HCl和NH₄Cl。

（3）若恰好反应，溶液呈酸性，而现在反应后呈中性，则氨水过量，所以混合前c(HCl)＜c(NH₃·H₂O)；HCl完全电离，NH₃·H₂O部分电离，故c(H⁺)＞c(OH^-)。