50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO
)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)
C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1
【解析】 A项，pH＝4的醋酸中c(H＋)＝10－4 mol·L－1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO水解，c(Na＋)>c(HCO)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；D项，由于50 ℃时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0×10－14，pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则c(OH－)＞10－2 mol·L－1。
【答案】 C