进行某实验需要0.5mol∕L的氢氧化钠溶液约400ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他仪器是烧 ．
（2）根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为 g．
（3）配制溶液的过程中，以下操作正确的是 （填序号）．
A、将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B、在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C、将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）玻璃棒在实验中的作用有：① ； ②
（5）400ml0.5mol∕L的该NaOH溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为 ．
（6）取0.5mol∕L的NaOH溶液100ml，所含Na+的数目为 ．
考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
分析： （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据n=cV和m=nM来计算；
（3）根据配制溶液的过程中的操作来分析正误；
（4）在此实验中，在溶解和移液的过程中用到玻璃棒，据此分析；
（5）先求出OH﹣的物质的量，然后根据OH﹣与Mg2+的反应来分析产生沉淀的量；
（6）求出NaOH的物质的量，然后根据1molNaOH中含1molNa+来计算．
解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙和玻璃棒外，还需要的其他仪器是烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）由于无400mL容量瓶，故应选用500mL的容量瓶，配制出500mL的溶液，所需氢氧化钠的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，
质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
（3）A、氢氧化钠固体应放在烧杯里称量，故A错误；
B、氢氧化钠固体的溶解放热，故应将溶液冷却至室温后倒入容量瓶中，故B错误；
C、将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中是正确的，故C正确；
故选C．
（4）在此实验中，在溶解和移液的过程中用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在移液过程中，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，加速溶解；引流；
（5）400ml0.5mol∕L的该NaOH溶液中OH﹣的物质的量n=CV=0.4L×0.5mol/L=0.2mol，OH﹣与Mg2+反应：2OH﹣+Mg2+=Mg（OH）2↓，由反应可知：0.2molOH﹣生成0.1molMg（OH）2，质量m=nM=0.1mol×58g/mol=5.8g，故答案为：5.8g；
（6）NaOH的物质的量n=CV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，而1molNaOH中含1molNa+，故0.05mol氢氧化钠中含0.05molNa+，个数为0.05NA，故答案为：0.05NA．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和仪器的选用，属于基础型题目，难度不大．