常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。
(2)在b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。
A．a点 B．b点
C．d点 D．a、b间的某点
E．b、d间的某点
(4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为
_____________________________________________________。
解析 (1)依图象知，未滴加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(NaOH)＝0.1 mol·L－1。
(2)b点时的溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)。
(3)氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性。
(4)d点时的溶液中溶质为醋酸钠和CH3COOH，溶液呈酸性。离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
答案 (1)0.1 mol·L－1
(2)＝
(3)D
(4)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)