利用化学反应原理的相关知识，回答下列问题：
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡气体总浓度（10-3mol/L） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①氨基甲酸铵分解反应的焓变
H 0（填“>”、“<”或“=”）；
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 （填字母）；
A. 2c(NH3)=c(CO2) B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，列式计算15.0℃时的分解平衡常数 ；
（2）25
时，NH3·H2O电离常数Kb=1.810-5，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.810-11。①NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；②在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=10，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)= 。