在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵（NH2COONH4），其分解反应如下：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵（NH2COONH4），其分解反应如下：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A. v正（NH3）=2v逆（CO2） B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
D
【解析】A、根据反应可得出v正（NH3）=2v正（CO2），故当v正（NH3）=2v逆（CO2）时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，A不选；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化
学平衡，B不选；C、当体系达平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，C不选；D、氨气与二氧化碳比例为2：1不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，D选；答案选D。