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某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HAH++A2－

某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HAH++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（   ）

A、因为A2－+H2O  HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性

B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L

C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）

D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

 

答案

Ｂ、Ｄ

解析:略

 

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