+
+H+
CO2↑+Mn2++H2O;
+Fe2++H+
Fe3++Mn2++H2O。
现称取草酸亚铁(FeC2O4)样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。
（1）试分别配平下列两个离子反应式。
□
+□
+□H+
□CO2↑+□Mn2++□H2O;
□
+□Fe2++□H+
□Fe3++□Mn2++□H2O。
（2）求样品中草酸亚铁的质量分数。
++H+CO2↑+Mn2++H2O;+Fe2++H+Fe3++Mn2++H2O。
现称取草酸亚铁(FeC2O4)样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。
（1）试分别配平下列两个离子反应式。
□+□+□H+□CO2↑+□Mn2++□H2O;
□+□Fe2++□H+□Fe3++□Mn2++□H2O。
（2）求样品中草酸亚铁的质量分数。
（2）80.0%
解析：该题为氧化还原方程式的配平及有关计算。
（1）
中Mn为+7价，由得失电子数相等配平即可。（2）由反应方程式可推出关系式：
3KMnO4 — 5FeC2O4
3 5
0.0334 L×0.200 mol·L-1 n(FeC2O4)
w(FeC2O4)=
=