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已知热化学方程式2SO2 (g)+O2 (g)====2 SO3(g)；ΔH=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列

已知热化学方程式2SO2 (g)+O2 (g)====2 SO3(g)；ΔH=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是

A.2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)所具有的内能小于2 mol SO3 (g)所具有的内能

B.将2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C.升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D.如将一定量SO2 (g)和O2 (g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

答案

D 

解析：只有D说法正确。A错误，原因是反应的ΔH＜0，说明2 molSO2(g)和1 molO2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能。B错误，原因是2 molSO2(g)和1 molO2(g)在密闭容器内不能完全反应。C错误，原因是ΔH与平衡移动无关。

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