A.
向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出
B.随电解的进行，溶液的pH减小
C.OH-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性
D.阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性
A.向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出
B.随电解的进行，溶液的pH减小
C.OH-向阳极移动，阳极附近溶液显碱性
D.阴极上H+得电子被还原成H2，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH-使得阴极附近溶液呈碱性
D
解析：根据电解原理，溶液中的阴离子、OH-定向向阳极移动后，OH-失电子被氧化生成O2，因而阳极区OH-浓度迅速减小，使得c(H+)＞c(OH-)，故阳极附近溶液显酸性；另溶液中的阳离子K+、H+定向向阴极移动后，H+得电子生成H2，因而使得阴极区H+浓度迅速减小，使得c(OH-)＞c(H+)，故阴极附近溶液显碱性。