资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气； 资料二：测

资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO₂会污染空气；

资料二：测量SO₂含量的反应原理为SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI；

资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO₂排放，反应原理为2CaO+2SO₂+O₂2CaSO₄．

请回答：

（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成　　，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；

（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米³，缓缓通过含碘（I₂）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO₂的含量为　毫克/米³，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；

（3）若该工业废气中含有128可SO₂，要除去这些SO₂，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？

考点：

常见污染物的来源、危害及治理；根据化学反应方程式的计算．

专题：

化学与生活；有关化学方程式的计算．

分析：

（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成酸雨；

（2）依据化学方程式中碘溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量；

（3）由二氧化硫的质量，由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可．

解答：

解：（1）原煤燃烧产生的SO₂在雨、雪降落过程中会形成酸雨；

（2）设1m³工业 废气中含有SO₂的质量为x

SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI

64      254

x       1.27mg

=

解之得：x=0.32mg

（3）设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x，

2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄

112  128

80%x  128g

=

解之得：x=140g

答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g．

点评：

本题为根据化学方程式的基本计算，主要是利用已知量求未知量的基础性计算，难度不大．