已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C
已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）
A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C
【答案】D
【解析】
试题分析：An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，A和B属于金属，位于同一周期，且B在A的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中C位于D的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为A＞B＞D＞C，答案选C。
考点：考查核外电子排布以及原子半径大小比较
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。