将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是( )
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3 mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡
B．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大
C．根据表中数据，计算15.0 ℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9
D．因该反应熵变(ΔS)大于0，焓变(ΔH)大于0，所以在高温下自发进行