2NH3(g)ΔΗ=-92.38 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ，其原因是什么？
2NH3(g)ΔΗ=-92.38 kJ·mol-1。在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38 kJ，其原因是什么？
该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1 mol N2(g)和3mol的H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38 kJ。