将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下) ( )。
A．6.72 L B．11.2 L
C．22.4 L D．4.48 L
将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为(标准状况下) ( )。
A．6.72 L B．11.2 L
C．22.4 L D．4.48 L
解析 本题考查金属与酸、碱反应的计算，意在考查考生对金属的性质的理解能力。合金溶于足量NaOH溶液中，只有Al发生反应，根据2Al～3H2，n(Al)＝
n(H2)＝
×＝0.1 mol；合金溶于过量稀硝酸后，加入过量NaOH溶液，最终得到的沉淀为Mg(OH)2、Fe(OH)3，设合金中Mg、Fe的物质的量分别为x mol、y mol，则24x＋56y＝11.9－27×0.1、58x＋107y＝19.4，联立两式解得x＝0.15，y＝0.1。该合金与稀硝酸反应时，根据得失电子守恒，有3n(Al)＋2n(Mg)＋3n(Fe)＝3n(NO)，则n(NO)＝
×(0.1×3＋0.15×2＋0.1×3) mol＝0.3 mol，V(NO)＝22.4 L·mol－1×0.3 mol＝6.72 L，A项正确。
答案 A