（1）通过计算确定原混合气体的成分。
（2）计算原混合气体中各组分的体积。
（1）通过计算确定原混合气体的成分。
（2）计算原混合气体中各组分的体积。
（1）C2H6与CH4的混合气体
（2）V（C2H6）=0.448 L，V（CH4）=0.896 L
解析：（1）n(NaOH)=0.24 L×0.500 mol·L-1=0.12 mol。
设所得7.60 g固体中，含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，根据题意有：
2x+y=0.12 mol(钠元素守恒)
106 g·mol-1x+84 g·mol-1y=7.60 g(所得固体质量）
由此求出：x=0.04 mol,y=0.04 mol。
则碳元素的物质的量为
0.04 mol+0.04 mol=0.08 mol
n混烃=
=0.06 mol，混合烃中碳原子的平均值为=
。
其中一种组分是乙烷（分子式中碳原子数为2，大于
），根据平均值原理可知，另一种组分的分子式中的碳原子数必小于
，一定是甲烷，即原混合烃由CH4和C2H6组成。
（2）设原混合烃中，CH4为a mol，C2H6为b mol，则有：
a+b=0.06（混合烃的总物质的量）
a+2b=0.08(混合烃中的碳元素)
求得a=0.04,b=0.02。
所以原混合烃中各组分的体积分别为：
V（CH4）=0.896 L，V（C2H6）=0.448 L。