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某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了三组实验： ①将

某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了三组实验：

①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中

②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中

③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中

其中可以达到目的是（　　）

　

A．

①③

B．

③

C．

①②

D．

②③

答案

分析：

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：

解：①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀硫酸中，锌铁都与稀硫酸反应产生气泡，而锌反应速度快，铜与稀硫酸不反应，故可以达到目的．

②把锌加入硫酸铜溶液中，会置换出铜，说明锌强于铜，而把铜插入硫酸亚铁溶液中，无变化，说明铜小于铁，而锌和铁的活动性无法比较，故不能达到目的．

③将锌片插入硫酸亚铁溶液中会置换出铁，说明锌比铁活泼，将铁片插入硫酸铜溶液中会置换出铜，说明铁比铜活泼，故可以达到目的．

故选A．

　

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