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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸，（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。（注：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑）

（1）将石灰石样品研碎的目的是                                     。

     生成CO2的质量/g

m

2.2

0      50    100

  加入稀盐酸的质量/g
 
（2）12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=           g。

（3）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数

答案

（1）增大石灰石与稀盐酸的接触面积（或加快反应速率，使反应更为充分）

（2）4.4g。

（3）解：12.5g样品中碳酸钙的质量为X

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

             100                     44

              X                     4.4g              ………………(2分)

100/44=X/4.4g                      ………………（1分）

X=10g                         ………………（1分）

           样品中CaCO3%=10g÷12.5g×100% = 80%   ………………（2分）

答：略。

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