分析如下残缺的反应：RO3- + + 6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
分析如下残缺的反应：RO3- + + 6H+ = 3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
C
A项，根据电子得失守恒，R元素由RO3—中的+5价降低或被还原为R2中的0价，RO3—得到5e—，则缺项物质及系数为5R—，5R—失去5e—，在反应中作还原剂，R元素由—1价升高或被氧化R2中的0价，故A错；B项，R—中R为—1价，是R的最低价态，其最高价态为+7价，则RO3—中的+5价是R的中间价态，既能升高又能降低，因此既能被氧化又能被还原，故B错；C项，根据R元素的最低价态或最高价态推导其一定位于第VIIA族，同周期元素原子半径递减（稀有气体除外），因此同周期元素中卤素的原子半径最小，故C正确；D项，第VA族元素的最高正价为+5，但是其最低负价为—3，因此题给离子方程式中得失电子数不守恒（5≠15），故D错。