反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，又测得平均反应速率v（C）=2v（B）．达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为
（ ）
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| A． | 2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g） | B． | 3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g） |
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| C． | 3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g） | D． | A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g） |
考点：
化学平衡的计算．
专题：
化学平衡专题．
分析：
利用速率之比等于化学计量数之比、浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定m、n、p的关系，平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，据此确定q，进而确定m、n、p、q关系，据此判断．
解答：
解：A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3mol/L，则m：p=amol/L：
mol/L=3：2，
平均反应速率v（C）=2v（B），故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，
平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，
故选B．
点评：
本题考查化学反应速率的有关计算、化学平衡移动影响等，难度不大，明确速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比，判断反应前后气体的物质的量不变是解题关键．