将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）组成的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，其中生成的NaNO₃的物质的量为（已知NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）（　　）

A．0.2mol   B．0.4mol   C．0.6mol   D．0.8mol

【考点】氧化还原反应的计算．

【分析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu（NO₃）₂，另一个是HNO₃到NaNO₂，51.2gCu共失电子0.8mol×2=1.6mol，根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子，据此计算溶液中n（NaNO₂）．气体与氢氧化钠反应的盐溶液为NaNO₃、NaNO₂混合溶液，根据钠离子守恒有n（NaNO₃）+n（NaNO₂）=n（Na⁺），据此计算溶液中n（NaNO₃）．

【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO₃→NaNO₂，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO₃到NaNO₂共得到电子1.6mol，故产物中NaNO₂的物质的量为0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），所以n（NaNO₃）=n（NaOH）﹣n（NaNO₂）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol，

故选：A．

【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO₃到NaNO₂得到的电子是解题的关键．