25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(   )

A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－)

D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H^＋)均为10^－11 mol·L^－1

【答案】D

【解析】

试题分析：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠是强电解质，所以盐酸浓度与氢氧化钠浓度相等，但都小于醋酸的浓度。A、因为醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积小于pH＝3的盐酸的体积，错误；B、往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，开始反应速率相同，随反应的进行， 不断电离补充氢离子，使醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸中的锌粒先反应完全，错误；C、将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，c（OH^－）= c(H^＋)，根据电荷守恒定律可知，该溶液中c(Na^＋)等于c(CH₃COO^－)，错误；D、25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中，氢离子浓度相同，则溶液中的氢氧根离子浓度也相同，都是10^－11 mol·L^－1，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离出的c(H^＋)均为10^－11 mol·L^－1，正确，答案选D。

考点：考查溶液的浓度与氢离子浓度的关系及应用