几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表，下列有关说法中，正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +7、﹣1 | +2 | ﹣2 |
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| A． | 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多 |
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| B． | Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 |
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| C． | Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 |
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| D． | 与稀盐酸反应的剧烈程度：M单质＜X单质 |
考点：
原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．
分析：
短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，所以Y为Al元素，结合元素周期律及物质的结构与性质解答．
解答：
解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有﹣2价，Z有+6、﹣2价，则Q为O元素、Z为S元素；L有+7、﹣1价，则L为氯元素；X、M均有+2价，处于ⅡA族，原子半径X＞M，则X为Mg元素、M为Be；Y为+3价，处于ⅢA族．原子半径大于硫，所以Y为Al元素．
A．X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
B．Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故D正确，
故选D．
点评：
本题考查元素的性质与位置关系，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．