Ⅰ、（11分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s

Ⅰ、（11分）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示，

（1）电极X的材料是　              　；

电解质溶液Y是                　；

（2）银电极为电池的　    　极，发生的电极反应为　                    　；X电极上发生的电极反应为　                       　；

（3）外电路中的电子是从　     　电极流向        　电极。（用电极材料名称作答）

若原来两电极棒质量相等，则当电路中通过0.2mol电子时，两个电极的质量差为：         g

Ⅱ、（8分）在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，正反应为放热反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示

(1)处于平衡状态的时间段是              (填选项)。

A．t₀～t₁　　　　B．t₁～t₂　      C．t₂～t₃              

D．t₃～t₄        E．t₄～t₅        F．t₅～t₆

(2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是

t₁时刻          ；t₃时刻       ；t₄时刻       。

A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度

D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气

 (3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是       (填选项)。

A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆

(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

(5)合成氨反应起始只投氮气和氢气，一定条件下，反应达到化学平衡状态时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为         。