质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（ ）
A．0.3 mol•L﹣1 B．0.4 mol•L﹣1 C．0.5 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣1
质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（ ）
A．0.3 mol•L﹣1 B．0.4 mol•L﹣1 C．0.5 mol•L﹣1 D．0.6 mol•L﹣1
【答案】B
【解析】
试题分析：生成一氧化氮的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。设混合物中Zn、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，2x+2y=0.1×(5-2)mol；65x+64y=9.7g，解得x=0.1mol，y=0.05mol，即Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的物质的量分别为0.1mol、0.05mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸的物质的量为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为：
=0.4mol/L。
考点：考查守恒方法在物质的量浓度的计算的应用的知识。