已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2

已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。下图表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（  ）

A.a～b时沉淀的物质的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B.c～d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba^2＋多

C.a～d时沉淀的物质的量： BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D.d～e时溶液中离子的物质的量：Ba^2＋可能等于OH^－

BD

采用定量法分析。假设有1 mol Al₂(SO₄)₃则溶液中含有2 mol Al^3＋、3 mol SO₄^2-。向溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时发生的反应为：Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)3↓、SO₄^2-＋Ba^2＋        =BaSO₄↓。则当2 mol Al^3＋完全沉淀时，消耗Ba(OH)₂ 3 mol，此时3 mol SO₄^2-；生成沉淀为2 mol Al(OH)₃和3 mol BaSO₄共5 mol，因此，在整个反应过程中BaSO₄的物质的量始终大于Al(OH)₃的物质的量; 再加入Ba(OH)₂溶液时发生Al(OH)₃＋OH^－=［Al(OH)₄］^－, 沉淀的量将逐渐减少，因此b点是沉淀的最大值，b～d段Al(OH)₃沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO₂)₂, 由于AlO₂^－的水解是微弱的因此在b～d段AlO₂^－ 的物质的量大于Ba^2＋；d点时Al(OH)₃沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba(AlO₂)₂，因此随Ba(OH) ₂的加入在某一点，当d～e段加入的Ba(OH)₂的物质的量等于Ba(AlO₂)₂的物质的量时, 溶液中Ba^2＋与OH^－的量相等。