实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。 (1)实验步骤如下: ①计算:

实验室欲配制250 mL 1 mol·L^-1氢氧化钠溶液。

(1)实验步骤如下:

①计算:需要NaOH固体质量为__________g。

②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。

③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。

④冷却:将溶液冷却至室温。

⑤移液:将冷却溶液用__________引流到容量瓶中。

⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______________,并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。

⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线__________处,然后改用__________滴加蒸馏水正好至刻度线。

⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。

(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

①定容时俯视______________。

②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水__________。

【答案】(1)10.0　玻璃棒　2次～3次　1 cm～2 cm　胶头滴管

(2)偏大　偏小

【解析】所需固体氢氧化钠的质量是0.25 L×1 mol·L^-1×40 g·mol^-1=10.0 g;转移溶液时用玻璃棒引流,烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2次～3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时,继续加蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm处,然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式c=进行误差分析,如俯视读数,则凹液面的最低点下移,即所加的水偏少,故浓度偏大;定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,属于正常现象,如若再加水,则浓度偏低