有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D

(1)写出A、D两种元素组成的化合物的电子式____________________。

(2)写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称____________________。

(3)工业生产E的方法是__________________________________________________。

(4)D、F两元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式_________。

(5)D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为____________________。

(1)Na⁺［：H］^-

(2)偏铝酸钠

(3)电解氧化铝(或电解法)

(4)NaOH+HClO₄NaClO₄+H₂O

(5)OH^-+HFF^-+H₂O

解析：此题突破口比较多.

由“A、B、C、D、E、F六种短周期的元素原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且 A和D可形成离子化合物”可知，A为氢，D为钠(不能为锂，若为锂，B、C元素不存在了)；由“B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4”可知，B为氧；既然确定了B(O)、D(Na)，则C只能是氟元素，则F为氯元素，由此推出E元素为铝.

因此A、B、C、D、E、F分别对应的元素是：H、O、F、Na、Al、Cl.

(1)A(H)与D(Na)组成的化合物为NaH，属于离子化合物，其电子式为：Na⁺［：H］^-.

(2)由B(O)、D(Na)、E(Al)三种元素组成的常见化合物为NaAlO₂，其名称为偏铝酸钠.

(3)工业生产铝的方法是电解熔融的氧化铝，其化学方程式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑.

(4)D(Na)、F(Cl)最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO₄，它们之间发生反应的化学方程式为：NaOH+HClO₄NaClO₄+H₂O

(5)D(Na)的氢氧化物为NaOH，C(F)的氢化物为HF，它们在水溶液中反应的离子方程式为：

OH^-+HFF^-+H₂O，特别注意，HF是弱电解质.