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用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为 …(  )

A.0.5 mol·L-1            B.0.8 mol·L-1

C.1.0 mol·L-1            D.1.5 mol·L-1

答案

C


解析:

阳极发生电极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑,失去电子的物质的量=n(O2)×4=(11.2/22.4)×4 mol=2 mol;阴极发生电极反应:首先发生的是Cu2++2e-Cu,其次是2H++2e-H2↑,阴极得到电子的物质的量=n(Cu2+)×2+n(H2)×2=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2mol,两电极物质得失电子数相等,即2 mol=n(Cu2+)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu2+)=0.5 mol,n(CuSO4)=n(Cu2+)=0.5 mol,其物质的量浓度=0.5 mol/(500×10-3L)=1.0 mol·L-1,答案为C。

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