工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)＋2H₂(g)₌₌₌Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/ L，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH恰好反应

答案

近年来，随着科技的进步，家用电子产品价格不断下降，其根本原因是（） A．供求关系影响 B．社会劳动生产率提高 C．市场竞争激烈 D．家用电子

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