某气体是由SO2、CO2、N2组成的混合物，其中氧元素的质量分数为 50%，则这三种物质的质量比不可能是（ ）
A．1：11：5 B．2：33：15 C．3：22：10 D．1：2：1
某气体是由SO2、CO2、N2组成的混合物，其中氧元素的质量分数为 50%，则这三种物质的质量比不可能是（ ）
A．1：11：5 B．2：33：15 C．3：22：10 D．1：2：1
【分析】根据题意，此题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值，且SO2中氧元素的质量分数正好为50%，则如果含CO2（氧元素质量分数大于50%），就一定含N2．则CO2、N2 两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为50%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：因为SO2中氧元素的质量分数=
×100%=50%；
设CO2、N2的质量分别x、y，则质量为x的二氧化碳中含有氧元素的质量为x×
×100%=
，氮气是由氮元素组成的，则
×100%=50%，x：y=11：5．所以在混合物中CO2、N2的质量比为11：5，由于SO2中氧元素的质量分数正好为50%，所以它可以以任意比例混合．在ABC中CO2、N2的质量比为11：5，所以正确，D错误．
故选：D．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．