A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2====2H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C.2H2+O2====2H2O;ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B
解析：由于此反应为放热，应写“-”，据此淘汰D；又热化学方程式应标明所有物质的聚集状态，所以淘汰C；经计算1 g氢气燃烧生成液态水放出热量142.9 kJ，那么4 g氢气（即2 mol H2）燃烧生成液态水放出571.6 kJ，显然A放出的热量与化学式前化学计量数不对应。