NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA |
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| B． | 1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+ |
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| C． | 标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA |
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| D． | 1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA |
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| B． | 1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+ |
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| C． | 标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA |
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| D． | 1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 |
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A．氯气与氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
B．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量；
C．22.4mL水的质量约为22.4g，根据n=
计算出水的物质的量；
D．铁离子的水解为可逆反应，且胶体粒子为氢氧化铁的聚集体无法计算溶液中胶粒数目．
解答：
解：A．1molCl2参加的反应，如果与金属反应，1mol氯气得到2mol电子，但是氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，所以1mol氯气反应转移电子数不一定为2NA，故A错误；
B．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法根据n=cV计算出该氯化钠溶液的物质的量，故B错误；
C．22.4mL水的质量约为22.4g，水的物质的量为：
≈1.24mol，含有的分子数约为1.24NA，故C正确；
D．铁离子的水解为可逆反应，1mol氯化铁中，参加水解的生成氢氧化铁的铁离子小于1mol，且氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁聚集体，所以生成的氢氧化铁胶粒一定小于1mol，生成的胶粒数一定小于NA，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．